【本讲教育信息】 一、教学内容 物质在水中的溶解 二、考点清单 1、了解溶质、溶剂、电离、乳化作用的概念； 2、能分辨常见溶液中的溶质与溶剂； 3、认识溶液均一性、稳定性的基本特征； 4、知道溶解过程中的两个变化； 5、知道水中溶解了其他物质后，水的许多性质发生了改变，例如：凝固点、导电性、沸点等； 6、根据“水中溶解了其他物质后，水的许多性质发生了改变”的有关知识，会解释一些生活中的现象。 三、全面突破 知识点1 ：溶液及其特征 1、概念 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 2、溶液的特征：均一性、稳定性 均一性：溶液各部分性质一样。 稳定性：条件不改变（例如温度不变）、水分不蒸发，溶液中的溶质、溶剂不分离。 3、判断某物质是溶液的方法 同时满足三个条件：均一、稳定、混合物。 注： （1）溶液不一定是无色的。例如：硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是棕黄色的。不要把“有色”与“不透明”等同起来，“有色溶液”≠“不透明”的，更不要把“无色”说成“白色”。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水。当然，溶液也不一定就是均一、稳定的液体（简单了解，知道而已，不作要求）。 【典型例题】 例：下列物质属于溶液的是（ ） A、生理盐水 B、酒精 C、小米粥 D、液氮 【解析与答案】判断某物质是否是溶液的方法，关键看该物质是否同时满足三个条件：均一、稳定、混合物，B 选项的酒精和 D 选项的液氮虽然具有均一、稳定的特点，但不是混合物，酒精和液氮都是纯净物，C 选项的小米粥中含有固体，不符合均一的特点，因此，B、C、D 选项均不属于溶液。而 A 选项的生理盐水同时满足均一、稳定、混合物三个条件，属于溶液。答案为 A。 知识点2 ：溶解的过程 1、电离：物质溶解在水中能够产生自由移动的离子，这个过程叫做电离。 注意：电离的条件不是通电。 2、物质溶解时的能量变化： 溶质的分子或离子向水中扩散——吸热 溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子——放热 溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生了不同的变化，例如：食盐溶于水温度基本不变（大多数物质），氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低。 【典型例题】 例：向下图试管里的水中加入某种物质后，U 形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（ ） A、氢氧化钠 B、蔗糖 C、硝酸铵 D、食盐 【解析...
