第2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。 过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。 情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。 教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。 课时安排：共四课时 教学内容： 第一课时 【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH 值相同吗？为什么？是什么原因造成的？ 2、PH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？ 【学生】回答。 【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。 【分析】以 CH3COOH 的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。 【提问】上述 v -t 图体现了CH3COOH 在水中的电离有什么特点？ 【讲解】电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 【板书】第2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡 1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。 2、符号：K（弱酸 Ka，弱碱 Kb） 对于 AmBn mAn+ + nBm— K = [An+]m [Bm—]n[AmBn] 【练习】写出 CH3COOH 和 NH3•H2O 的电离平衡常数的表达式。 【答案】Ka = [H+][CH3COO—][CH3COOH] NH3•H2O NH4+ + OH— Kb = [OH—][NH4+][NH3•H2O] t 电离 分子化 平衡 【板书】3、影响因素：温度 T T ， K 4、K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强 K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱 【讲解】比如说...
