课标要求1 能根据物质的组成和性质对物质进行分类2•知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4•知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。5. 通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。6. 能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。7-了解 Cl-、SO42-、叫-等常见离子的检验方法。8. 了解常见变化的分类方法。9. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。10.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。11. 熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。12. 能判断氧化剂和还原剂。要点精讲一、物质的分类金属；Na-n->4 驴AJ/单质1=1物非金属；艮 6N「酸性睾优物色 SO 謡卩心等氧化物碱性虽化惋 Na^O.CaQ.Fe;O;'氧化物’A1X\等盘氧优物：co、wo 等育氧礙 HN®H 迢 6 等r 按醜根无窜醍：HCLHNO 胪HjSOi.、、HG1弱醪 2H2CQ3yHCIO^CHsCOOH广一元醍；HCk 的①二元酸：HfO,HjSQ 多元酸 1H 迂 6按电离出的 H「强陋；NiOH.BatOH)2广按强弱分丿L 弱碱：FetOHhXaOH；「一兀腻：I 捜电离出的 HC 谶炉二元碱：珈 OHh.多兀碱=F 已(0H)3「正盐！皿 g盐 J 韻式盐 TNaHCO3碱式誤 Cu；：(OH)】CQr 潛頑!J.；MmCl 了容液、稀 H£0*等悬际泥水混合物等乳浊祓’油水混合物I 胶眼啦 0 址胶悴、淀粉習题烟、雾、有龟珈璃等二、分散系相关概念1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。3、分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在1nm—100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。立子直n)等小分子聚集一起形成的微粒，其直径F 面比较几种分散系的不同:注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散系。2、胶体的分类:①根据分散质微粒组成的状况分类：女口：胶体胶粒是由许多1nm〜100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。②根据分散剂...
