元素周期律》教学设计【教学目标】1．知识与技能运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。2．过程与方法模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。3．情感态度与价值观引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。【重点难点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【课时安排】3 课时【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析【教学过程】第一课时教师活动学生活动教学意图［引入］上一节我们学习了元素周期表的相关知识，那么现在请冋学们想下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。思考、讨论、交流创设情境，引起学生学习的兴趣。［板书］元素周期律［引导和提问］画核电荷数 1~18复习旧知识，1.请冋学们画出核电荷数 1〜18 兀素的原子结构示号元素的原子结引发新知识。意图。构示意图。从学生熟悉寻找规律。归纳、的元素入手，2.试着寻找各兀素原子核外电子排布的规律。回答：增强学生对1~2 号元素:电新知识的亲子层数相同，都切感，培养学是 1,最外电子层生发现问题、展示原子核外电子排布的图片（见资源包部分）上的电子数从 1分析问题、归到 2。纳问题的能3~10 号元素:电子层数相同，都是 2,最外电子层上的电子数从 1 递增到8。11~18 号元素：电子层数相同，都是 3，最外电子层上的电子数从 1 递增到力。［归纳］阅读教材并填写以核电何数 1~18 的兀素原子核外电子排布为例发第 12、13 页的表rrn 卩、右 K 冷主+方 rh 午主円了 r 冃尸 rh格，认识“重复现 U,P 随着元素核电何数的递增，丿元素原子最外子的排布呈现周期性变化，除 H、He 兀素外，最外出现”，体会“周电子层上的电子数重复出现从 1 递增到 8 的变化。期性变化”［板书］一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从 1递增到 8。理解，记录。培 养 学 生 良好 的 学 习 习惯。［指导阅读］阅读教材第 12 页内容，思考：结合投影表的数据分析 3〜9 和 11〜17 号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变...
