《水的电离和溶液的酸碱性》第1课时教案VIP专享

1 / 6 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级 课 时 1 教学 目的 知识与 技能 1、知道水的离子积常数， 过程与 方法 1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。 2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识 情感态度价值观 1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 重点 水的离子积。 难点 水的离子积。 知识 结构 与板 书设 计 第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 1、H2O + H2O H3O＋ + OH- 简写： H2O H＋+ OH- 2、 H2O 的电离常数K电离＝＝ O)C(H)C(OH)C(H2-• 3、水的离子积(ion-product contstant for water )： 25℃ K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0× 10－14。 4、影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水， 5、KW 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O KW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1× 10-14 2 / 6 常温下： 中性溶液：c （H＋）=c （OH－）=1×10－7mol/L 酸性溶液：c （H＋）> c （OH－）, c （H＋）>1×10－7mol/L 碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： [板书] 第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 [讲]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 [投影]水分子电离示意图： 实验测定：25℃ c （H＋）= c （OH－）=1×10－7mol/L 100℃ c （H＋）= c （OH－）= 1×10－6mol/L [板书] 1、H2O + H2O H3O＋ + OH- 简写： H2O H＋+ OH- ［讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物 H＋和OH―浓度之积与...