高中化学 碳族元素的知识点总结

第 1 页共 8 页碳族元素的知识点总结1•在元素周期表中的位置及结构碳旌死素位于第 WA 族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)五种元素。最外层皆有 4 个电子，这种结构不易得电子也不易失电子，易形成共价键，难形成离子键。2•主要化合价碳族元素的化合价主要有+2 和+4，C、Si、Ge、Sn 的+4 价化合物较稳定，而 Pb 的+2 价化合物较稳定。3 氢化物、最髙价氧化物及其对应的水化物CH.令也 GEH,帥耳 Pbli.fp--■rr_pT _ ■» _-— " _ B 1 = = ! 氢化物：最髙价氧化物：R0；2最髙价氧化物对应的水化物为 HRO、HRO 或 R(0H)23444H2COa————^4.酸件滅弱4•碳族元素的金属性与非金属性的递变规律由 C 至 Pb，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。由碳族元素形成的单质中，碳、硅为非金属，但硅有金属光泽；锗、锡、铅为金属。二氧化碳：① 物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫做干冰。② 化学性质：a.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼2第 2 页共 8 页吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过髙而造成危险b.二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO+HO===HCO，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色2223石蕊试液又变回紫色：HCO===HO+COf2322C.二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)+CO====CaCOI+HO2232叶绿索d.二氧化碳可促进植物的光合作用：6C0+6H0 驗 CH0+602261262③用途：a.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，比空气重，可用于灭火b.干冰升华时吸收大量的热，可用它做制冷剂或人工降雨c.工业制纯碱和尿素，是一种重要的化工原料 d.植物光合作用，绿色植物吸收太阳能，利用二氧化碳和水，合成有机物放出氧气。一氧化碳：① 物理性质：通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。② 化学性质占烬a.可燃性：2CO+^^2CO22Ab.还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO—氧化碳还原2氧化铁：3C0+Fe0」2Fe+3C0—氧化碳还原四氧化三铁：4CO+FeO~232343Fe+4CO第 3 页共 8 页③用途：用作燃料，冶炼金属。④碳酸：弱酸，不稳定，易分解HCO==COf+HO③ 电子式：④ 周期表中位置：第二周期 WA 族⑤ ...