水中钙镁离子含量测定实验十四水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑 T，钙指示剂的使用条件和终点变化。二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每 L 水中含的碳酸钙的 mg 数，即 mg/L.钙硬度即每 1L 水中含的钙离子的 mg 数，mg/L.镁硬度即每 1L 水中含的镁离子的 mg 数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以 NH-NHC1 缓冲溶液控制溶液 pH=10,以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA34滴定水样。原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑 T 指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着 EDTA 的滴入，配合物中的金属离子逐渐被 EDTA 夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的 EDTA 的体积即可换算出水样的总硬度。3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用 NaOH 溶液调节待测水样的 pH 为 13,并加入钙指示剂，然后用 EDTA滴定。原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用 EDTA 滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的 EDTA 的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。4、相关的计算公式钙硬总硬度=(cv)M/O.l1EDTACaCO3c(v-v)M/0.112Mg三实验步骤实验步骤思考题总硬度的测定用 lOOmL 吸管移取三份水样，分别加 5mLNH-NHCl 缓冲34溶液，2〜3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？2、我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度？3、用 Zn2+标准溶液标定 EDTA 标准溶液有一种方法，水硬度的测定实验中所用 EDTA 应用哪种方法标定？4、怎样移取 lOOmL 水样？5、为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=1O？叙述它的测定条件。6、测定总硬度时，溶液中发生了哪些反应，它们如何竞争7、如果待测液中只含有 Ca2+，能否用铬黑 T为指示剂进行测定？钙硬度测定用 lOOmL 吸管移取三份水样，分别加 2mL6mol・L-iNaOH 溶液，5〜6 滴钙指示剂，用 EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。8、测定钙硬度时，为什么加 2mL6mol・L-1NaOH 溶液使溶液的 pH=12〜13?叙述它的测定条件。9、为什么钙指示剂能在 pH=12〜13 的条件下指示终点？10、怎样减少...
