分析化学实验答案

精品文档---下载后可任意编辑1、NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO3，所以 NaOH 标准溶液部分变质。甲基橙变色范围为 pH3.1～4.4,酚酞变色范围为 pH8.2～10.0,所以用部分变质的 NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将 NaOH和 Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出 NaOH 的量，不能滴定出 Na2CO3的量。2、那要看他们的 Ka1，ka2...Kan的比值. 若浓度达到 0.1mol/l 左右，且 cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸 Ka1＝5.9*10^-2 ,Ka2(大约)=10^-5。两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。3、不能。在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过 10-6×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。实验二 食用醋中总酸度的测定1、C（NaOH）= m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾）× V（NaOH）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含 Na2C03；V1=0 ，V2>0 时，混合碱液只含 NaHCO3V2=0 ，V1>0 时，混合碱只含 NaOH当 V1 >V2， V2 > 0 时，混和碱组成为 NaOH 与 Na2CO3； 当 V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为 Na2CO3与 NaHCO3。2、应采纳甲基橙做指示剂。在混合碱中加入甲基橙指示剂。用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙，即位终点。3、假如滴定速度太快，摇动不均匀，使滴入的 HCl 局部过浓致使 NaHCO3迅速转变为 H2CO3并分解为 CO2，将会导致第一个测量组分值偏高，而第二个测量组分值偏低。4、无水碳酸钠吸水，会导致滴定用的盐酸体积减小，使得标定的盐酸浓度比实际浓度要大。实验四 阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定1、滴定反应为返滴定的反应为因此 1mol 乙酰水杨酸消耗 2molNaOH；回滴后的成分为和 NaCl2、关系式如下：ω(乙酰水杨酸)=12⋅[c(NaOH)⋅V (NaOH)10−c(HCl)⋅V (HCl )]1000⋅M (乙酰水杨酸)m(药粉)10式中：ω /% ，c/mol⋅L−1，V / mL，m/ g ，M/g⋅mol−13、可以。因为Ka=1×10...