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精品文档---下载后可任意编辑X2 + H2O === 2H+ + 2X- + O2（1）X2 + H2O === H+ + X- + HXO （2）氟与水反应依（1）式进行。氯、溴、碘与水反应主要依（2）式进行。该反应是一种歧化反应。X2+2OH-===X-+XO-+H2O（X=Cl2、Br2） 3X2+6OH-===5X-+XO3-+3H2O（X=Cl2、Br2、I2）碘在冷的碱性溶液中能迅速发生歧化反应： 3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2O氟与碱的反应和其它卤素不同，其反应如下： 2F2+2OH-（2％）==2F-+OF2+H2O当碱溶液较浓时；则 OF2被分解放出 O22F2+4OH-＝4F-+O2+2H2O 制取 F2一直采纳电解法。通常是电解三份氟氢化钾(KHF2)和两份无水氟化氢的熔融混合物： 2KHF2=== 2KF + H2↑(阴) + F2↑（阳） K2MnF6 + 2SbF5______ 2KSbF6+MnF3+1/2F2↑4KMnO4+4KF+20HF===4K2MnF6+10H2O+3O2SbCl5+5HF===SbF5+5HCl2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF2+2MnF3+F2氯的制备： 实验室里将氧化剂 MnO2 、KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 +2H2O + Cl2 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2将通 Cl2过水、硫酸、氯化钙和五氧化二磷纯化。 工业上用电解氯化钠饱和溶液来制备氯气，电解槽以石墨或金属钛做阳极，铁网做阴极，并用石棉隔膜把阳极区和阴极区隔开。电解时：阳极反应：2Cl- === Cl2 + 2e-阴极反应：2H2O + 2e- === H2 + 2OH-总的反应：2Cl- + 2H2O === 2OH- + H2 + Cl2 工业上从海水中制溴，先把盐卤加热到 363K 后控制 pH 为，通人氯把溴置换出来，再用空气把溴吹出以碳酸钠吸收:3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2 最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。用此方法，从 1 吨海水中可制得约的溴。以溴化物和碘化物与浓 H2SO4的混和物来代替 HBr 和 HI：2NaBr+3H2SO4+MnO2===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br22NaI+3H2SO4+MnO2===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（自海藻灰中提取碘的主要反应）大量的碘还来源于自然界的碘酸钠，因此，要用还原剂使 IO3-离子还原为 I2。最常用的还原剂为 NaHSO3，其离子反应式为：2IO3-+5HSO3-==5SO42-+H2O+3H++I2实际的做法是先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物；IO3-+3HSO3-==I-+3SO42-+3H+再将所得的酸性碘化物溶液与适量的碘酸盐溶液作用便有碘析出：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O在酸性溶液中 IO3-可将 I-氧化成 I2，而且纯的碘酸钠可作基准物质，在分析化学中利用此反应来制备碘的标准溶液。熔点 HI>H...