氧化还原反应的基本概念和规律（提高）考纲要求1．理解化学反应的四种基本类型。2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。3．特征：化合价有升降。4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。②复分解反应全部属于非氧化还原反应。③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12∶。②若反应中消耗了8.7gMnO2，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，产生标准状况下Cl2的体积是2.24L，转移电子的数目为0.2NA。考点三：常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高价氧化物：MnO2③高价态酸：HNO3、浓H2SO4④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性）⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)22、常见的还原剂①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属②非金属单质：H2、C③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、S2－、HBr、Br－、HI、I－、浓HCl、Cl－、H2SO3、SO32－⑤变价元素中元素低价态化合物:FeSO4、Fe(OH)2考点四：氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法。（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。如：一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：2．单线桥法。（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：误区警示：表示方法的易错之处：①双线桥法表示电子转移不标出箭头的方向或箭头的起点和终点不落在相同的元素上。②箭头的指向不正确。③混淆了单线桥、双线桥所需标明的内容。考点五：氧化还原反应的一般规律1．性质强弱的规律：氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。应用：氧化性、还原性强弱比较2．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。3．价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质...
