精品文档---下载后可任意编辑2024 届山东潍坊高密一中高二上学期化学期末复习试题?水与水溶液 弱电解质的电离?综合题1. 常温下,确定浓度的某溶液,由水电离产生的 c(H+)c(OH-)=10-18mol·L-1,那么该溶液中的溶质可能是( )2(SO4)33COONa C.SO2水溶液 42．(2024·武汉调研)稀氨水中存在着以下平衡：NH3·H2ONH＋OH－，假设要使平衡向左挪动，同时使[OH－]增大，应参加的物质或实行的措施是( )①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③ NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少量 MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤3．常温下，以下表达不正确的选项( )A．4 ℃时，纯水的 pH＝7B．pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后[SO]与[H＋]之比约为 1∶10D．中和 10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与 100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需 NaOH 的物质的量不同4. H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH＋＋HS－和 HS－H＋＋S2－。假设向 H2S 溶液中 ( )A．加水，平衡向右挪动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量 SO2气体，平衡向左挪动，溶液 pH 增大C．滴加新制氯水，平衡向左挪动，溶液 pH 减小D．参加少量硫酸铜固体(无视体积变化)，平衡右移，氢离子浓度增大5. 高氯酸、硫酸、HCl 和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差异不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中数据推断以下说法不正确的选项A. 在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H++D. 水对这四种酸的强弱没有区分才能,但冰醋酸能够区分这四种酸的强弱6. 〔2024·全国卷Ⅲ〕设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，以下说法正确的选项〔 〕。 A．参加NaH2PO4固体，溶液酸性加强 B．c〔H+〕＝c〔H2PO4－〕+2c〔HPO42－〕+3c〔PO43－〕+c〔OH－〕 C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D． 每升溶液中的H+数目为0.02NA7. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如以下图，以下说法不正确的选项〔 〕 A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，如今 ［Na+］＝［CH3COO－］B．25℃时，参加CH3COONa可能引起由c向d的变化，1 / 4精品文档---下载后可任意编辑 升温可能引起由a向c的变化C．T℃时，将pH＝2的硫酸与...
