我们周围的空气（2单元）1)空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。2)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①②③3)法国化学家提出了空气主要是由和组成的。空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于。4)排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是的。氧气是一种比较活泼的气体，具有、，是一种常用的。5)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。6)二氧化碳是无色无味，密度比空气，能溶于水。是CO2固体。7)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。8)甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是）9)①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）具体步骤为、、、、、、。在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质叫催化剂（又叫触媒）工业上制制O2的方法是：（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—10)CO2的化学性质：1、不能燃烧，也不能支持燃烧。2、与水反应生成碳酸，使紫色的石蕊试液变红。3、与澄清石水反应。4、经过灼热的碳水与常见的溶液（3单元）1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。即：分子，原子是。5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。6、生活用水净化的目的：除去自然水中难溶性杂质和有臭味的物质。净化方法：1、静置（沉淀）：可加絮凝剂明矾。2、过滤：除掉不可溶性杂质。3、吸附：除去臭味、色素和少量可溶性杂质。4、蒸馏：最纯净的净化方法。自来水净化过程：7、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：含较少或不含可溶性钙镁化合物的水。检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为硬水。8、溶液概念、特征：、的混合物。组成：、。溶液质量=溶质质量+溶剂质量9、饱和溶液概念与不饱和溶液间转化。①②饱和溶液不饱和溶液①②③对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要。10、固体溶解度：一定温度，100克溶剂，达到饱和溶液时，溶质质量。11、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。12、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。结晶方法：①（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。13、溶解度曲线的意义：1、表示物质在不同温度下溶解度随温度变化的情况。2、曲线上的每一点表示某温度下的溶解度，也表示了饱和溶液。3、两曲线交叉处4...
