1 第三节 影响化学平衡的因素导学案 学习目标： 1．明确化学平衡移动的概念； 2．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响； 3．理解勒沙特列原理的涵义，并能结合实际情况进行应用。 学习重点： 浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响 知识回顾： 1、可逆反应达到平衡状态的特征是什么？ 2、判断反应是否平衡的两大标志是什么？ 3、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对反应速率有何影响？ 知识学习：预习课本 一、 化学平衡状态的移动 ⑴、定义： ，简称平衡移动。 ⑵、平衡移动的研究对象 。 ⑶．化学平衡移动方向判断 ①V正＞V逆，平衡向 方向移动。 ②V正＜V逆，平衡向 方向移动。 ③V正＝V逆，平衡 移动。 ⑷、影响化学平衡状态的因素有哪些？ 二、外界条件对化学平衡的影响 ㈠ 浓度对平衡的影响 【实验 2-5】FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黄色） （无色） （红色） （无色） 步骤一 滴加饱和 FeCl3溶液 滴加 1mol/L KSCN 溶液 现象 溶液颜色加深 溶液颜色加深 步骤二 滴加几滴 NaOH 溶液 现象 溶液颜色变浅 【分析】步骤一：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度的瞬间,C反____ V正____，C生____ V逆____，导致 V正___V逆 ，使化学平衡向_______移动，反应物浓度_____。完成图 1 步骤二：在其他条件不变的情况下，减小反应物浓度的瞬间,C反_____ V正_____，C生____ V逆___，导致 V正____V逆 ，使化学平衡向________移动，反应物浓度______。完成图 2。 用 V-t图像分析 图 1 增加反应物浓度 图 2 减小反应物浓度 V正=V逆 O t t1 v V正=V逆 O t t1 v t2 t2 2 【实验 2-6】：两试管中各加入 5ml 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液,按要求操作,观察颜色的变化。 Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+ 步骤 滴加 3～10 滴浓硫酸 滴加 10～20 滴 6mol/L NaOH K2Cr2O7 溶液 溶液橙色加深 溶液橙色变浅，向黄色转化 【分析】在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度的瞬间,C反_____ V正_____，C生_____ V逆_____，导致 V正___V逆 ，使化学平衡向________移动。生成物浓度______。完成图 3 在其他条件不变的情况下，减小生成物浓度的瞬间,C反_____ V正_____，C生_____V逆_____，导致 V正____V逆 ，使化学平衡向_______移动。生成物浓度______。完成图 4 用 V-t图像分析 图 3 增加...
