微粒间的相互作用力 【知识归纳】 一、化学键 定义:_______________________________________________________ 叫做化学键。 说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用,破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型: 离子键 化学键 ______共价键 共价键 ______共价键 二、离子键 定义:____________________________________________________ 叫做离化合物。 称为离子键 说明:①成键元素:活泼______(如:K、Na、Ca、Ba 等,主要是ⅠA 和ⅡA 族元素)和活泼______(如:F、Cl、Br、O 等,主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素)相互结合时形成离子键。②成键原因:活泼______原子容易失去电子而形成阳离子,活泼______原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时,电子发生转移,分别形成阳、阴离子,再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。 三、电子式的几种表示形式 1.离子(按要求写电子式) 单核阳离子符号,即为阳离子的电子式,如 H+、K+、Na+、Mg2+; 原子团的阳离子:如_________ 单核阴离子:H - _________、 O 2-_________、Cl -_ 原子团的阴离子: O H-_________、 C22-_________、 O 22-_________。 2.化合物 K2S:_________、 CaO:_________、 CaF2: _________ Na2O2: _________、、 CaC2:_________ 、 NaOH:_________ NH4Cl:_________ 四、离子晶体 1、定义:离子间通过 结合而形成的晶体 2、构成微粒: 和 ,离子晶体中不存在单个分子。 3、微粒间的作用力: 、离子晶体的结构(以NaCl、CsCl 为例) [例1]如图为 NaCl 晶体中取出一部分结构图,图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)若该立方体中心处是一钠离子,请将图中代表 Na+的小圆用笔涂黑圆点,以完成 NaCl 晶体结构示意图。分析这个立方体示意图中共有多少个“NaCl”单元? (2)从晶胞中分 Na+周围与它最近时且距离相等的 Cl- 和 Na+共有多少个? CsCl 晶体(见书 p26 图)情况怎样? 小结:由此可见在离子晶体的内部都没有单个的分子存在,但是晶体里阴阳离子的个数比为 定值,因此表示离子晶体的式子是 什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式? 构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具 有代表性的 叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞,求阴、阳离子个数比的方...