微粒间的相互作用力复习学案

微粒间的相互作用力 【知识归纳】 一、化学键 定义：_______________________________________________________ 叫做化学键。 说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型： 离子键 化学键 ______共价键 共价键 ______共价键 二、离子键 定义：____________________________________________________ 叫做离化合物。 称为离子键 说明：①成键元素：活泼______（如：K、Na、Ca、Ba 等，主要是ⅠA 和ⅡA 族元素）和活泼______（如：F、Cl、Br、O 等，主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼______原子容易失去电子而形成阳离子，活泼______原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。 三、电子式的几种表示形式 1．离子（按要求写电子式） 单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如 H+、K+、Na+、Mg2+； 原子团的阳离子：如_________ 单核阴离子：H － _________、 O 2－_________、Cl －_ 原子团的阴离子： O H－_________、 C22－_________、 O 22－_________。 2．化合物 K2S：_________、 CaO：_________、 CaF2： _________ Na2O2： _________、、 CaC2：_________ 、 NaOH：_________ NH4Cl：_________ 四、离子晶体 1、定义：离子间通过 结合而形成的晶体 2、构成微粒： 和 ，离子晶体中不存在单个分子。 3、微粒间的作用力： 、离子晶体的结构（以NaCl、CsCl 为例） [例1]如图为 NaCl 晶体中取出一部分结构图，图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)若该立方体中心处是一钠离子，请将图中代表 Na+的小圆用笔涂黑圆点，以完成 NaCl 晶体结构示意图。分析这个立方体示意图中共有多少个“NaCl”单元？ (2)从晶胞中分 Na+周围与它最近时且距离相等的 Cl- 和 Na+共有多少个? CsCl 晶体（见书 p26 图）情况怎样？ 小结：由此可见在离子晶体的内部都没有单个的分子存在，但是晶体里阴阳离子的个数比为 定值，因此表示离子晶体的式子是 什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式? 构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具 有代表性的 叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方...