1 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类知识总结 1 、 简单的分类 （1）氧化物 （2）酸 （3）碱 （4）盐 2、分散系的分类 分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质 （1）分类 ①按照分散质或分散剂的聚集状态(气、固、液)来分，有9 种类型 ②按分散质粒子大小来分，有3 种类型 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 分散质能否透过滤纸 溶液 小于1nm 均一、稳定、透明 氯化钠溶液 能 胶体 1~100nm 之间 均一、较稳定、透明 Fe(OH)3 (胶体) 能 浊液 大于100nm 不均一、不稳定、不透明 泥水、油水 否 注意：a. 分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。 b. 溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系。 胶体的稳定性介于两者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳定系。 2 、胶体的性质 (1)丁达尔效应 Fe(OH)3 胶体中那条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。 注意：①光束通过胶体时，看到的光柱，并不是胶体离子本身发光。 ②丁达尔现象是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。 1．下列物质中，属于无色分散系的是( ) A．60 度的白酒 B．Fe(OH)3 沉淀 2 C．水 D．Cu SO4 溶液 2．著名歌手那英在歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法中正确的是( ) A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在 B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在 C．雾是乳浊液，不能稳定存在 D．雾是悬浊液，在空气中能沉降 3、 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( ) A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷 B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜 C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带 D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀 (2)电泳现象 注意：①电泳现象表明胶体粒子带电荷，而整个胶体分散系是呈电中性的。 ②胶体粒子带电，是胶体稳定存在的重要原因。 ③由于带电的离子如 Mn O4-在通电时也能发生定向移动，故不能用电泳现象来区别溶液与胶体。 胶体粒子带电规律 ： 正电荷：金属氧化物 氢氧化物负电荷：非金属氧化物、硫化物（如 Ag2S）、酸 1、下列有关Fe(OH)3 胶体的...
