中考化学复习资料

第 1 页精品文档---下载后可任意编辑中考化学复习资料 1、元素符号：例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号：例氢离子：H+〔留意：1 不写出〕镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42— 3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3 氢氧化钙：Ca〔OH〕2 4、电离方程式：例 HNO3===H++NO3– Ca〔OH〕2===Ca2++2OH– Na2CO3===2Na++CO32– 5、化学方程式：〔要求娴熟〕 试验室制 O2： 试验室制 H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 试验室制 CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑ 检验 CO2：CO2+Ca〔OH〕2=====CaCO3↓+H2O 检验 H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O〔白色蓝色〕 湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4 要求熟记：〔1〕、1—18 号原子挨次，并能画出结构示意图。〔P59〕 〔2〕、常见元素化合价。〔P63〕三、基本反应类型： 第 2 页精品文档---下载后可任意编辑 1、化合反应：A+B+…==C 2、分解反应：A==B+C+… 3、置换反应：A+BC==B+AC 〔1〕、金属+酸====盐+H2 反应条件：金属必需是金属活动性挨次表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。 〔2〕、金属+盐====新金属+新盐 反应条件：金属活动性挨次表中排在前面的金属可置换后面的金属，〔K、Ca、Na 除外〕 盐必需是可溶性盐。 4、复分解反应：AC+BD====AD+BC 〔1〕、酸+碱性氧化物====盐+水 〔2〕、酸+碱====盐+水 〔3〕、酸+盐====新酸+新盐 〔4〕、碱+盐====新碱+新盐 〔5〕、盐+盐====两种新盐 反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 生成物中必需有沉淀、气体或水。 第 3 页精品文档---下载后可任意编辑 要求熟记：〔1〕、金属活动性挨次表。〔P162〕 〔2〕、常见酸、碱、盐的溶解性表。〔P228〕 中考化学复习资料 2 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用处的关系：性质确定用处，但这不是唯一的确定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金 (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。) (2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区分是含碳量不同。 课题 2 金属的化学性质 一、金属的化学性质...