精品文档---下载后可任意编辑 常见物质的除杂 方法指导: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。一、气体除杂:(括号中为杂质)1. CO2(含 O2):将气体通过灼热的铜网。2. CO2(含 H2或 CO):将气体通过灼热的氧化铜。3. O2或 CO2或 H2(含 H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4. O2或 H2或 CO(含 CO2或 SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂:1. Cu(含 Fe 或 Mg 或 Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解)2. Fe(含 Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。3. Cu(含 CuO)、Fe(含 Fe2O3):高温下与 H2或 CO 反应。(将金属氧化物还原成金属)4. CuO(含 Cu 或 C):在空气中灼烧。5. CaO(含 CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成 CaO 和 CO2)6. CaCO3(含 CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO 与水反应溶于水)7. CaCO3(含 CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)8. CaCl2(含 CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。9. Ca(OH)2(含 CaO):加足量水。(CaO 与水反应生成氢氧化钙)三、溶液除杂:1. FeSO4溶液(含 H2SO4或 CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或 CuCl2):加过量铁粉,过滤,取滤液。有关反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22. NaCl 溶液(含 Na2CO3):加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3. Na2SO4溶液(含 CuSO4):加适量 NaOH 溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4巩固练习1.除去铜粉中混有少量的氧化铜,其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适...