第二章 化学反应与能量第二讲 化学能与热能复习重点：初步认识原电池概念、原理、构成及应用。复习难点：通过对原电池试验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化本质以及这种转化综合运用价值。知识梳理一、化学能与电能互相转化1、原电池：(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)工作原理：负极：＿＿电子（化合价＿＿＿），发生＿＿反应 正极：＿＿电子（化合价＿＿），发生＿＿反应 (3) 原电池构成条件 ：关键是能自发进行氧化还原反应能形成原电池，a. 有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作电极； b. 电极均插入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；c. 两电极＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿形成闭合回路。(4)原电池正、负极判断：负极：＿＿＿＿＿＿＿电极（较＿＿＿金属），金属化合价＿＿；正极：电子＿＿电极（较＿＿＿金属、石墨等）：元素化合价＿＿ 。2、金属活泼性判断： (1)金属活动性次序表;(2)原电池负极（电子流出电极，质量减少电极）金属更活泼 ； (3)原电池正极（电子流入电极，质量不变或增长电极，冒气泡电极）为较不活泼金属 3 原电池电极反应： (1) 负极反应：X－ne＝Xn－ (2) 正极反应：溶液中阳离子得电子还原反应 二、原电池设计： 根据电池反应设计原电池：（三某些＋导线） (1)负极为＿＿＿金属（即化合价＿＿物质）； (2)正极为＿＿＿＿＿＿＿金属或＿＿＿； (3) 电解质溶液具有＿＿＿＿＿＿＿＿离子（即化合价＿＿＿＿物质）。 三、金属电化学腐蚀 (1)不纯金属（或合金）在电解质溶液中腐蚀，关键形成了＿＿＿＿，加速了金属腐蚀。(2) 金属腐蚀防护： ①变化金属内部构成构造，可以增强金属耐腐蚀能力。如：不锈钢。②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，抵达耐腐蚀效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密氧化膜）。③ 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法。 四、发展中化学电源 1、干电池（锌锰电池） 负极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；正极(石墨)：2NH4＋ +2e-====2NH3+H2OH2+2MnO2====Mn2O3+H2O 4NH3+Zn2＋==== [Zn(NH3)4]2＋总反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2. 充电电池 (1)铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4 正极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2)氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环...
