化学选修 4 化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成
其中旧键断裂要吸取能量，新键形成会释放能量
(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，一般重要体现为热能的变化
一、焓变 反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸取的热量，任何化学反应均有反应热，由于任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
符号： △H
单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用 ΔH 表达，单位都是 kJ/mol
产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应
(放热>吸热) △H 为“-”或△H 放热）△H 为“+”或△H >0，表达的时候“+”，“kJ/mol”不能省略 放热反应和吸热反应判断措施① 能量图像左图反应物总能量不小于产物总能量，为放热反应；右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a
图中可以得知物质的能量越高越不稳定；b
一定是所有物质的能量之和，而不是某一种物质的能量高于产物或者低于产物的能量② 通过键能的计算△H也可以运用计算△H 来判断是吸热还是放热
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能（不提议大家死记硬背公式，应当理解反应物断键吸取的能量和产物成键时所放出的能量相对大小，如坚决键吸取能量不小于成键释放能量则为吸热反应，假如成键释放的能量不小于断键吸取的能量则为放热反应）根据键能计算反应热的关键是对的找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体构造中化学键的状况
常见物质中的化学键数目规定掌握氢气和氯气燃烧键能变化物质H—HCl—C
