某反应在298K标准状态下不能自发进行

1. 1. 某反应在298K标准状态下不能自发进行，但升高至某一温度，该反应能自发进行。试从定性角度分析，该反应的△rHm（298K）和△rSm（298K）的值应该符合什么条件？ 答：反应在298K下不能自发进行，说明△rGm（298K）>0。因为△rHm和△rSm 的值随温度变化不大，根据G-H公式，△rGm（T）≈△rHm（298K）-T△rSm（298K）。升高温度，反应能自发进行，即T增大，△rGm（T）<0，显然，只有△rSm（298K）>0，在T增大时，才能使△rGm（T）减小；另外只有当△rHm（298K）>0，低温时才会使△rGm（T）>0。所以，该反应的△rHm（298K）和△rSm（298K）的值应该都为正值才符合条件。 2. 2. 用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的△rHm为负值，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢，试从浓度、温度等因素来解释此现象。 答：由△rHm<0可知，该反应为放热反应。反应开始的一段时间内由于反应放热，系统温度升高，分子运动速度加快，活化分子数增多，反应速率加快。随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，即反应物分子总数减少 ，因而反应速率变慢。 3. 3. 在某密闭容器中发生如下基元反应：。如保持其他条件不变，仅把容器的体积增加为原来的2倍，问反应速率该如何变化？ 答：该反应为基元反应，根据质量作用定律，其反应速率表达式为：。当容器体积V增加为2V，各反应物浓度减半，则变化后的反应速率为，因此，容器体积变化后，反应速率变为原来的1/8。 4. 4. 插入水中的铁棒，易被腐蚀的为哪一部分？简要说明理由。 答：插入水中的铁棒，易被腐蚀的为水面以下较深部位。插入水中的铁棒，因不同部位水中氧气的含量 不同，水面以下较深的部位因氧气含量低，电极电势低；离水面较近的部位氧气含量高，电极电势高。因而发生差异充气腐蚀，电极电势高的作阴极，电极电势低的部位作阳极发生腐蚀，即水面以下较深的部位易发生腐蚀。 5. 5. 铜制水龙头与铁制水龙头的接头处，，哪个部位容易遭受腐蚀？这种腐蚀现象 与钉入木头的铁钉的腐蚀在机理上有什么不同？简要说明之。 答：铜制水龙头与铁制水龙头的接头处，铁易发生腐蚀。其原因是形成了氧浓差原电池腐蚀，铁的电极电势低做为负极，失去电子被氧化，铜作为辅助电极促使氧气还原为OH－。将铁钉钉入木头中，发生的是吸氧腐蚀，嵌入木头的铁钉做阳极（负极），失去电子被腐蚀，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。 6. 6. 某元素原子序数为24。写出该原子的外层电子构型，并判断...