第九章 1. 什么叫稀溶液的依数性?试用分子运动论说明分子的几种依数性? 答 2. 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答 3. 溶液与化合物有什么不同?溶液与普通混合物又有什么不同? 答 4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答 为溶质。 体系叫溶液。 5. 什么叫做溶液的浓度?浓度和溶解度有什么区别和联系?固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法?比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答 6. 如何绘制溶解度曲线?比较 KNO3、NaCl和 NaSO4 的溶解度曲线,说明为什么着三条曲线的变化趋势(及斜率)不一样? 答 以溶解度为纵坐标,以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3 溶解度随温度升高而增大;NaCl溶解度随温度升高几乎不变; NaSO4 溶解度随温 度升高而减小。 7. 为什么NaOH 溶解于水时,所得的碱液是热的,而NH4NO3 溶解与水时,所得溶液是冷的? 答 8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中,问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否?为什么?如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g 水中,结果又怎样?说明之。 答 9. 回答下列问题: (a)提高水的沸点可采用什么方法?(b)为什么海水鱼不能生活在淡水中?(c)气体压强 和溶液渗透压 有何差别?(d)为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液?(e)为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少?(f)试述亨利(Henry)定律和拉乌尔(Raoult)定律的适用范围是。 答 (a)增大水的蒸气压;(b)因为渗透压不同;(c) =CRT 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。(d)在一定条件下,难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比,而与溶质的本性无关。 (e)非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。(f)亨利(Henry)定律的适用范围是中等强度; 拉乌尔(Raoult)定律的适用范围是任何强度。 10. 采用何种简便的办法可得到 223K 的低温? 答 11. 10.00cm3NaCl 饱和溶液重 12.003g,将其蒸干后得NaCl3.173g,试计算: (a)NaCl 的溶解度。(b)溶液的质量分数。(c)溶液物质的量的浓度。 (d)溶液的质量摩尔浓度。(e)盐的摩尔分数。(f)水的摩尔分数。 解 12. 在288K 时,将NH3 气通入一盛有水的玻璃...