第九章 1. 什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答 2. 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答 3. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答 4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答 为溶质。 体系叫溶液。 5. 什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答 6. 如何绘制溶解度曲线？比较 KNO3、NaCl和 NaSO4 的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？ 答 以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3 溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4 溶解度随温 度升高而减小。 7. 为什么NaOH 溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3 溶解与水时，所得溶液是冷的？ 答 8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g 水中，结果又怎样？说明之。 答 9. 回答下列问题： （a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强 和溶液渗透压 有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。 答 （a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） =CRT 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。 （e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度； 拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。 10. 采用何种简便的办法可得到 223K 的低温？ 答 11. 10.00cm3NaCl 饱和溶液重 12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算： （a）NaCl 的溶解度。（b）溶液的质量分数。（c）溶液物质的量的浓度。 （d）溶液的质量摩尔浓度。（e）盐的摩尔分数。（f）水的摩尔分数。 解 12. 在288K 时，将NH3 气通入一盛有水的玻璃...
