第四章 第二节 氧化还原反应 第一课时（主要是对基础型课程内容的复习） 一、知识梳理 知识点 1：理解氧化还原反应的基本概念（氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物） 1．定义（注：高一第一册 P46） 氧化还原反应可以从特征和本质两个层面来定义 本质 特征： 判断依据 2．相互关系 各种概念列表归纳如下（注：高三 P76） 反应物 性质 化合价变化 电子得失 反应中自身的变化 元素的变化 生成物 氧化剂 降低 还原反应 还原产物 还原剂 还原性 失去电子 被氧化 【小结】概括为：升失氧：还原剂（具有还原性）；降得还：氧化剂（具有氧化性）。 3．常见氧化剂、还原剂： 常见氧化剂：非金属单质：Cl2、Br2、O2 等； 含有高价元素的化合物：浓 H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7 等； 过氧化物：Na2O2、H2O2 等； 某些不稳定含氧酸：HClO 等。 常见还原剂：活泼金属：K、Na、Mg、Al 等； 非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO 等； 非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3 等。 【小结】可见，对于可变价态的元素来说，它处于__________时，只具有氧化性，处于__________时，只有还原性，处于__________时，既有氧化性又有还原性。 知识点 2：物质氧化性、还原性强弱比较（常用方法）（注：高三 P77） 1．还原性 1）金属单质 a．周期表，从左到右：还原性__________，从上到下，还原性__________ b．金属活动性顺序表：从前到后，还原性__________ 2）非金属阴离子 单质氧化性增强，则离子的还原性__________ 2．氧化性 1）非金属单质 周期表，从左到右，氧化性__________，从上到下，氧化性__________ 2）金属阳离子 单质的还原性增强，则离子的氧化性__________ 外在表现 内在原因 3．氧化还原反应中：强氧化剂＋强还原剂氧化产物(弱氧化性)＋还原产物(弱还原性) 氧化性：__________>__________；还原性：__________>__________ 4．与同一物质反应，在相同条件下且剧烈程度相似时 氧化剂被还原的程度越大，即价态降低的__________，还原剂的还原性越__________ 还原剂被氧化的程度越大，即价态升高的__________，氧化剂的氧化性越__________ 5．当反应剧烈程度不同时，可以比较反应温度或物质浓度 温度：氧化性 热的浓硫酸_____冷的浓硫酸（填“>”、“<”、“=”） 浓度：氧化性 浓硝...
