邯郸市一中高三复习导学案 年级：高三 学科：化学 制作：杨婷 审核：马红梅 使用时间：2 0 1 3 -1 1 1 高三化学第一轮专题复习 水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡 [考纲要求] 1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。 3、了解溶度积及其有关计算。 [基础知识] 一、难溶电解质的溶解平衡 1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 速率和沉淀 速率相等的状态． 2．溶解平衡的建立： 固体溶质溶液中的溶质 (1)v（溶解） v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解） v（沉淀），溶解平衡 (3) v（溶解） v（沉淀），析出晶体 3．溶解平衡的特征 (1)等： ． (2)动：动态平衡． (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持 ． (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生 ，达到新的平衡． 注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。 如：Ag2S(s) 2Ag (aq) +S2－(aq) 4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 外因：遵循平衡移动原理： ①浓度：加水稀释，平衡向 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向 移动，溶解度 。 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动． 思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？ 邯郸市一中高三复习导学案 年级：高三 学科：化学 制作：杨婷 审核：马红梅 使用时间：2 0 1 3 -1 1 2 二、沉淀溶解平衡常数——溶度积 1．表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq)，Ksp＝ 2．意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 ． 3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp 的关系 ⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 ⑵Qc Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 ⑶Qc Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。 三、沉淀反应的应用：1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到 的目的． (2)方法： 方 法 实 例 发生反应的离...
