-年九年级化学复习 第一讲 酸、碱、盐 知识点考点 1：酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有 、 。其中石蕊与酸起作用会变成 色，它与碱起作用会变成 色。酚酞与酸起作用会变成 色，它与碱起作用会变成 色。考点 2：酸碱的物理性质与用途1、常见的酸有：硫酸 盐酸 硝酸 醋酸 。（填化学式）常见的碱有：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 。（填化学式）常见的盐有：氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 。（填化学式）写出对应的俗名 ： 2、稀释浓硫酸的措施：在稀释浓硫酸时，一定要将 ，并不停 。切不可 。浓硫酸稀释时会 热量。假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 ，然后 。3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜 色 、 状态白色固体， 溶于水（溶解 热）白色粉末， 溶于水俗名[ ][ ][ ][ ]、[ ]用途①氢氧化钠固体作 剂②化工原料：制 、 ①建筑材料②农业：改良 性土壤考点 3：酸碱的化学性质1、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都具有 ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，不能使 试液变色。（2）金属 + 酸 → 氢前金属换酸氢，氢后金属不反应（反应类型： ）例如：Zn＋H2SO4－ Fe＋HCl－Mg＋HCl－（3）金属氧化物 + 酸 →此反应的应用：金属材料除锈（铁锈的化学式 ）盐酸除锈的化学方程式： 现象： （4）碱 + 酸 → （反应类型： ）写出胃酸过多时用 Al(OH)3发生的反应： 2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都具有 ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色（2）非金属氧化物+碱 →CO2与 NaOH 反应： （可用于 CO2的吸取）CO2与 Ca(OH)2反应： （可用于 CO2的检查）（3）碱 + 酸 → 又叫中和反应写出硫酸与氢氧化钙溶液的反应： （4）碱与某些盐溶液的反应氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 3、氧化钙：也称为[ ]，其化学式是[ ]它与水的反应是 此反应会 热量，所得到的溶液称为 。因此固体氧化钙可作干燥剂。考点 4：复分解反应 中和反应 溶液酸碱度的表达法——pH1、中和反应定义： 作用生成 和 的反应。中和反应属于复分解反应的一种。2、中和反应的应用：（1）变化土壤的酸碱性：酸性土壤常用 改良。（2）处理工厂的废水3、溶液酸碱度的表达法——pH 值 [溶液的酸碱度常用 pH 来表达，pH 的范围一般在 之间]（1） 0 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强pH=7 ...
