- 1 - 电极反应式（关注金属活动性强弱的比较） 电化学原理知识网络及练习题 两个活泼性不同的电极 形成条件 电解质溶液 形成闭合回路 正极得电子，发生还原反应 负极失电子，发生氧化反应 负极（Zn）：Zn－2e－＝Zn2+ 一次电池（如干电池） 正极（C）：2NH4+＋2e－＝2NH3↑ ＋H2↑ 总反应：Zn＋2NH4+＝Zn2+＋2NH3↑ ＋H2↑ 负极（Pb）：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 二次电池（如铅蓄电池） 正极（PbO2）：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 负极（Pt）：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 燃料电池（如氢氧KOH 溶液燃料电池） 正极（Pt）：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 总反应：2H2＋O2＝2H2O 直流电源 形成条件 两个活泼性不同的电极和电解质溶液 形成闭合回路 反应原理 阴极得电子，发生还原反应 阳极失电子，发生氧化反应 阳极（C）：2Cl－― 2e－＝Cl2↑ 氯碱工业（电解饱和食盐水） 阴极（Fe）：2H+＋2e－＝H2↑ 总反应：2Cl－＋2H2OCl2↑ ＋H2↑ ＋2OH－ 阳极（Cu）：Cu― 2e－＝Cu2+ 电极反应式（注意电极材料） 原电池 电解池 电能转化为化学能 化学能转化为电能 应用 化学电源 电镀（如在铁器上镀铜） 应用 电化学 反应原理 - 2 - 阴极（Fe）：Cu2+＋2e－＝Cu 阳极（粗铜）：Cu―2e－＝Cu2+ 化学腐蚀 金属腐蚀的类型 析氢腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 改变金属的内部结构（如制合金） 防护方法 在金属表面覆盖防护层 电化学保护法 【能力要求】 1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。 2．理解原电池和电解池的工作原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。 3．了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 4．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀 5．了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。 6．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。 7．掌握原电池和电解池中有关计算。 考点提示 一、原电池 1．原电池的定义和化学原理 从能量转变看，原电池是将化学能转变为电能的装置；从化学反应来看， 原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传递给氧化剂， 使氧化反应和还原反应分别在两个...
