《电化学》复习测试题 1、 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是 （ ） A、2H++2e- =H2 B、Zn -2e- =Zn2+ C、2H2O+4e-=4OH- D、Ag+e- =Ag 2、一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是 （ ） A、正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜 B、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸 C、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜 D、正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜 3、已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片 Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O 石墨 1/2O2+H2O+2e- =2OH- 据此判断锌片是 （ ） A、负极并被氧化 B、负极并被还原 C、正极并被氧化 D、正极并被还原 4、X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z析出，X 与 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ） A、X>Y>Z B、 X> Z > Y C、 X > Y >Z D、Y> X > Z 5、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的 pH 保持不变的是 （ ） A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl 6、用石墨电极电解饱和 Cu SO4溶液，一段时间后断开电路。要使溶液恢复到电解前的浓度，应向其中加入适量的 （ ） A、Cu SO4 B、H2O C、Cu O D、Cu (OH)2 7、在水中加入等物质的量的 Ag+、Pb2+、Na+、SO42- 、NO3- 、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还原产物的质量比为 （ ） A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5 8、铁—镍蓄电池的下列说法中，不正确的是 （ ） Fe+NiO2+2H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2 A、放电时铁为负极 B、放电时铁为正极 C、放电时 NiO2的反应为：NiO2 +2e- +2H2O =Ni(OH)2 +2OH- D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 9、下列现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗 10、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A、含铁元素较多酸性土壤 B、潮湿疏松的碱性土壤 C、干燥致密不透气的土壤 D、含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤 11、电解硫酸铜溶液时，为了达到如下要求：阳极质量不变，阴极质量增加，电解液中铜离子浓度下降，应选用 （ ） A、石墨作阴...
