盐类水解详细知识点

第 1 页 共 8 页 【2 0 1 5 高考预测】 1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。 2.溶液 pH 的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。 3.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。 【难点突破】 难点一、强、弱电解质的判断方法 1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如 (1)0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液 pH 约为 3； (2)0.1 mol CH3COOH 溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱； (3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快； (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONH4，颜色变浅； (5)pH=1 的CH3COOH 与 pH=13 的NaOH 等体积混合溶液呈酸性等。 2．水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)CH3COONa 水溶液的pH>7； (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液 pH 比 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液大。 3．稀释方面 如图：a、b 分别为 pH 相等的NaOH 溶液和氨水稀释曲线。c、d 分别为 pH 相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐酸>醋酸。若稀释 10n 倍，盐酸、NaOH 溶液 pH 变化 n 个单位，而氨水与醋酸溶液 pH 变化不到，n 个单位。 第 2 页 共 8 页 (2)稀释后的pH 仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH 溶液，醋酸>盐酸。 4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。 5 ．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si ，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。 难点二、水的电离 1. 水的电离及离子积常数 ⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离： H2O2+H2O2 H3O++HO2－ 简写为 H2O H++OH－ （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka = O][H]][OH[H2- ⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-] 250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw 增大。如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 . ⑶无论是纯水还是酸、碱,...