1 离子反应专题复习教案 一、基础知识归类总结 1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。 3、离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 写：写出正确的化学方程式； 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号； 删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去； 查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。 （1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； （2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； （3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式； （4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。 意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。 4、离子共存：离子不能大量共存的规律： ⑴生成难溶物或微溶物； ⑵生成气体或挥发性物质； ⑶生成难电离的物质； ⑷发生氧化还原反应； ⑸发生络合反应； ⑹发生双水解反应的离子不能大量共存； ⑺弱酸酸式酸根离子不能与 H+、OH-共存：如HCO3-、HS- ⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入 H+书写 原则 离子方程式 书写 方法 发生条件 结合成难溶物或微溶物 生成挥发性物质 结 合 成难电离的物质（水，弱酸和弱碱） 发生氧化还原反应 能结合成络合物 能发生双水解 熟记常见盐的溶解性表 熟悉常见气体 了解常见弱酸、弱碱 常见氧化性离子、还原性离子 熟记常见两种络合物 掌握常见能发生双水解反应的离子 发生复分解反应（只作一般了解） 2 或OH-后考虑。 ⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。 5、思维拓展 例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ） A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+ C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH- D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH- [解析] A项H2S是弱酸，应用化学式表示。B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。C项S2-水解应分步进行。 例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．用氨水吸收过量的二氧...
