1 第10章 主族金属元素（二）铝锡铅砷锑铋 【内容】 10.1 P 区元素概述 10.2 铝 10.3 锡铅 10.4 砷锑铋 10.5 专题讨论 惰性电子对效应 【要求】 1.了解P区元素的特点、共性和递变规律； 2.掌握铝及其重要化合物的性质和用途； 3.掌握锡和铅及其重要化合物的性质和用途； 4.了解砷锑铋及其重要化合物的性质和用途； 5.能用惰性电子对效应解释P 区金属元素性质的递变规律； 10.1 P 区元素概述 p区元素是指元素周期表中ⅢAⅧA族的所有元素，分为金属元素(左下角)和非金属元素(右上角)两部分。见表10-1。 表10–1 元素周期表中的p区元素 族 周期 IA IIA ⅢB～Ⅷ IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA 1 s P 区 He Ne Ar Kr Xe Rn 2 区 B C N O F 3 Al Si P S Cl 4 Ga Ge As Se Br 5 d 区 ds区 In Sn Sb Te I 6 Tl Pb Bi Po At 1. p 区元素原子价层电子构型及性质递变规律 p 区元素原子的价层电子构型为ns2np1 6，价层除有2个 s电子外，还有16 2 个p电子，He 只有2 个s 电子。 p 区元素全属于主族元素，每一族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第ⅢA、ⅣA、ⅤA主族元素都是从非金属过渡到金属。p 区元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体除外），F 是最强的非金属元素。 2. p 区元素氧化数 p区元素除F外，一般都有多种氧化数；除F 和O 外，其最高正氧化数均等于最外层电子数，即所在族序数，见表10-2。 表10 - 2 元素周期表中p区元素的氧化数 族 ⅢA 硼族 ⅣA 碳族 ⅤA 氮族 ⅥA 氧族 ⅦA 卤族 ⅧA 稀有气体 价层电子构型 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 氧化数 +3,(+1) +4,+2 +5,+3, (+1) +6,+4, (+2),-2 +7,+5,+3, +1,-1 +8 最高氧化数示例 B2O3 CO2 N2O5 SO3 Cl2O7 Na4XeO6 过渡元素后的p区金属元素，由于ns2 惰性电子对效应，使其低氧化态自上而下趋于稳定，ⅢA，ⅣA，ⅤA 三族表现得特别突出，尤其是第6周期的Tl(﹢1)，Pb(﹢2)，Bi(﹢3)均很稳定，而其最高正氧化态Tl(﹢3)，Pb(﹢4)，Bi(﹢5)不稳定，具有较强的氧化性。 3. p 区金属元素的特性 ①熔点低 表10 - 3 p 区金属的熔点 金属 Al Ga In Tl Ge Sn Pb Sb Bi tm /℃ 660.37 29.78 156.6 303.5 973.4 231.88 327.5 6...
