高考化学氧化还原反应知识整理

第 1 页共 6 页高考化学氧化还原反应知识整理对于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。下面是小编为大家整理的关于高考化学氧化还原反应知识，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!高考化学氧化还原反应第一片：概述1.概念：一种物质被氧化，一种物质被还原的反应。（注意：该处的“一种”是广义的“一种”，非就是一种，可能是多种。有被氧化、还原的物质即可）2.特征:有化合价的改变。3. 实质:有电子的转移。（电子的得失-形成离子键,共用电子对的偏移 f形成极性共价键，统称电子转移）4. 关系:⑴ 氧化和还原的关系：是一个反应的不同对象，相互对立，相互依存，不是两个孤立的反应。像“买和卖”一样。⑵ 和四类基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定。（注意：有单质参加或有单质生成的化第 2 页共 6 页学反应，不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转变等）⑶ 和有机氧化还原的关系有机的氧化是除氢或加氧，还原是除氧或加氢，若从化合价（氧化数）的改变看，和无机的氧化还原反应是一致的。⑷ 几个重要概念间的关系化合价升高 f 失电子 f 做还原剂 f 表现还原性 f 被氧化 f 发生氧化反应 f 得氧化产物；化合价降低 f 得电子 f 做氧化剂 f 表现氧化性 f 被还原 f 发生还原反应 f 得还原产物5.表示：⑴ 单线桥法例：⑵ 双线桥法例：第二片：规律1.守恒规律参加氧化还原反应的各元素，化合价升降总数相等，即：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即电子守恒。2.先后规律氧化、还原性强的氧化、还原剂，优先被还原或氧化，如在FeBr2 和 FeI2 的混合液中滴入氯水,因还原性 I-Fe2+Br-,所以，1-最先被氧化，当 Fe2+部分被氧化时,溶液中肯定没有 I-,Br-—定还没有被氧化。3.价态规律：第 3 页共 6 页⑴ 某元素处于最高价时，只有氧化性;最低价时，只有还原性;中间价态时，既有氧化性又有还原性。（注意：非价态愈高氧化性愈强，价态愈低还原性愈强）。⑵ 不同物质的同种元素，处于不同价态时，生成物往中间价态靠拢（注意只靠近，不交叉。也有叫归中规律的）如：H2S+H2SO4（浓）二S+SO2+H2O 氧化产物是 S 还原产物是 SO2。另：浓硫酸可以干燥SO2（二者硫元素无中间价态，不反应）。⑶ 元素处于中间价态时...