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高考化学氧化还原反应知识整理

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第 1 页共 6 页高考化学氧化还原反应知识整理对于化学的高考复习,其实很简单,我们要善于用联系法,把学过的知识点串联起来,理出主线,在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。下面是小编为大家整理的关于高考化学氧化还原反应知识,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!高考化学氧化还原反应第一片:概述1.概念:一种物质被氧化,一种物质被还原的反应。(注意:该处的“一种”是广义的“一种”,非就是一种,可能是多种。有被氧化、还原的物质即可)2.特征:有化合价的改变。3. 实质:有电子的转移。(电子的得失-形成离子键,共用电子对的偏移 f形成极性共价键,统称电子转移)4. 关系:⑴ 氧化和还原的关系:是一个反应的不同对象,相互对立,相互依存,不是两个孤立的反应。像“买和卖”一样。⑵ 和四类基本反应类型的关系:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定是非氧化还原反应,化合反应和分解反应不一定。(注意:有单质参加或有单质生成的化第 2 页共 6 页学反应,不一定是氧化还原反应,如:同素异形体的转变等)⑶ 和有机氧化还原的关系有机的氧化是除氢或加氧,还原是除氧或加氢,若从化合价(氧化数)的改变看,和无机的氧化还原反应是一致的。⑷ 几个重要概念间的关系化合价升高 f 失电子 f 做还原剂 f 表现还原性 f 被氧化 f 发生氧化反应 f 得氧化产物;化合价降低 f 得电子 f 做氧化剂 f 表现氧化性 f 被还原 f 发生还原反应 f 得还原产物5.表示:⑴ 单线桥法例:⑵ 双线桥法例:第二片:规律1.守恒规律参加氧化还原反应的各元素,化合价升降总数相等,即:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,即电子守恒。2.先后规律氧化、还原性强的氧化、还原剂,优先被还原或氧化,如在FeBr2 和 FeI2 的混合液中滴入氯水,因还原性 I-Fe2+Br-,所以,1-最先被氧化,当 Fe2+部分被氧化时,溶液中肯定没有 I-,Br-—定还没有被氧化。3.价态规律:第 3 页共 6 页⑴ 某元素处于最高价时,只有氧化性;最低价时,只有还原性;中间价态时,既有氧化性又有还原性。(注意:非价态愈高氧化性愈强,价态愈低还原性愈强)。⑵ 不同物质的同种元素,处于不同价态时,生成物往中间价态靠拢(注意只靠近,不交叉。也有叫归中规律的)如:H2S+H2SO4(浓)二S+SO2+H2O 氧化产物是 S 还原产物是 SO2。另:浓硫酸可以干燥SO2(二者硫元素无中间价态,不反应)。⑶ 元素处于中间价态时...

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