镁、铝及其化合物知识点整理I. 课标要求1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用.II.考纲要求1. 掌握镁铝及化合物的性质.2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.III.教材精讲一. Mg、Al 的化学性质1．与非金属反应(1)与 0 反应：常温下与空气中的 0 反应生成一层致密的氧化物 22薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 壘 2MgO，铝在纯氧中燃烧：4Al+3O 壘 2AlO22223(2)与卤素单质、硫等反应：Mg+ClMgCl223Cl2AlCl232Al+3S“AlS（用于工业制备）23［特别提醒］:① 镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2MgO3Mg+NMgN2Mg+CO2MgO+C22322② 燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。③ 集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2.与 H0 反应2Mg、A1 和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2HO(沸水)Mg(OH)+Ht2A1+6H0^=2Al(0H)+3Ht2222323•与酸反应置换出 H2Al+Mg+S 塞 MgS2Mg、Al 与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出 H,其中铝在2冷浓 HSO，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓 24硫酸或浓硝酸。4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+C02MgO+C2_［特别提醒］:“co 不能助燃”的说法是不全面的，CO 对绝大多 22数可燃物是良好的灭火剂，而对 K、Ca、Na、Mg 等可燃物却是助燃剂。（2）铝热反应：2Al+FeO2Fe+AlO2323铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。［特别提醒］:① 铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：FeO、FeO、FeO、CrO、VO、MnO 等。233423252② 铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。③ 要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。④ KClO 作为引燃剂，也可以用 NaO 代替。实验时可以不用镁条点322燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。应：具有5．与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反2Al+2NaOH+6HO——2NaAlO+4HO+3Ht2222简写：2Al+2Na0H+2H0^=2NaA10+3Ht222二. 氢氧化铝1．物理性质：Al(OH)是几乎不溶于水的白色胶状固体3附性。2．化学性质① 与酸反应：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO332离子反应方程式：Al(OH)+3H+=Ah++3H032② 与碱反应：Al(OH)+...
