人教版高三化学复习 水的电离和溶液的pH 单元测试(含答案)VIP专享

水的电离和溶液的 pH(建议用时：40 分钟)一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1.25°C 时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl；② NaOH；③ H2SO4；④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A. ④〉③〉②〉① B.②〉③〉①〉④C.④〉①〉②〉③ D.③〉②〉①〉④答案 C解析盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，H2SO4为二元酸抑制水的电离程度最大。2. 某温度下，向 c(H+)=1X10-6mol・L-1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H+)=1X10-2mol・L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于 25CB.由水电离出来的 H+的浓度为 1X10-10mol・L-1C.加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH-)减小答案 D解析该温度下蒸馏水中 c(H+)=1X10—6mol・L-1,大于 25C 时纯水中 c(H+),故温度髙于 25C,A 项正确；此温度下 K=1X10-12,w1X10-12故该 NaHSO4瘩液中 c(OH-)=1X102=1X10-10mol・L-1，由水电离出的c(H+)与溶液中的 c(OH-)相等，B 项正确；加入 NaHSO4后，NaHSO4电离出的 H+抑制了水的电离，C 项正确；加水稀释时，c(H+)减小，而 Kw不变，故 c(OH-)增大，D 项错误。w3.常温下，下列说法正确的是()A.某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)=1X10-°mol・L-1,若 a>7，则该溶液的 pH 为 a 或 14—aB. pH=b 的 NH3・H2O 溶液稀释 10 倍后，其 pH=b-1C. pH 均为 9 的 NaOH 和 NaClO 溶液中，水的电离程度相同D. pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，c(Na+)=C(CH3COO-)>C(H+)=c(OH-)答案 A解析 a>7 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH=14—a,若为碱性，pH=a,A 项正确；NH3・H2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故 pH=b 的 NH3・H2O 溶液稀释 10 倍后，pH>b—1,B 项错误；NaOH 抑制水的电离，NaClO 促进水的电离，C项 错 误 ； 两 者 等 体 积 混 合 后 ， CH3COOH 过 量 ， 溶 液 显 酸 性 ，c(H+)>c(OH-),D 项错误。4.T°C 时水的离子积常数为 K,该温度下，将浓度为 amol・L-w1的 H2SO4与 bmol・L-1的一元碱 AOH 等体积混合。则可判断溶液呈中性的是()A.混合溶液的 pH=7B・；C(SO2-)=C(A+)C. 混合溶液中 c(H+)・c(OH-)=KwD. 混合溶液中 c(OH-)=、,KWmol・L-i答案 D解析因温度不一定是 25C,故 pH=7 ...