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2025年高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

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第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一种确定的化学反应在发生过程中是吸取能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量>E 生成物总能量,为放热反应。E 反应物总能量<E 生成物总能量,为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④ 大多数化合反应(特殊:C+CO22CO 是吸热反应)。常见的吸热反应:①以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。② 铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③ 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类:形成条件运用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源(一次能源通过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例阐明。点拔:这种说法不对。如 C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式:电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺陷:环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能长处:清洁、高效2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:( 1 )电极为导体且活泼性不一样;( 2 )两个电极接触(导线连接或直接接触); ( 3 )两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 (4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属- ne - =金属阳离子 负...

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