第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一种确定的化学反应在发生过程中是吸取能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④ 大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO 是吸热反应）。常见的吸热反应：①以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。② 铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③ 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件运用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源通过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例阐明。点拔：这种说法不对。如 C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺陷：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能长处：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（ 1 ）电极为导体且活泼性不一样；（ 2 ）两个电极接触（导线连接或直接接触）； （ 3 ）两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ ne － ＝金属阳离子 负...
