第十一单元 《盐 化肥》知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大(1）作调味品（2)作防腐剂（3)消除积雪（减少雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9％ NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，增进细胞内外物质互换Cl- 促生盐酸、协助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯 碱 （ 因 水溶 液 呈 碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于具有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子 ,化学式为Na2CO3·10H2O。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化）3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 试验环节：溶解、过滤、蒸发2、 试验仪器试验环节试验仪器溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na 除外）2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成② 常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Al（OH)3↓ Mg（OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀 Fe(OH)3↓红褐色沉淀 Cu（OH）2↓ 蓝色沉淀 生成气体：H+与 CO32－ ; NH4+与 OH－ 生成水：H+与 OH－③反应实质:离子结合成 H2O：H+与 OH－ 离子结合生成气体：H+与 CO32－；NH4+与 OH－ 离子结合生成沉淀:Ag+与 Cl－； Ba2+ 与 CO32－、SO42－; Ca2+与 CO32－ ； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与 OH－……四、特殊离子鉴别:H+ 1、指示剂；2、活泼金属;3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐:CO32－盐OH－ 1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu...
