第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质:① 钠与 O2反应常温下:4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2。）钠在空气中的变化过程：Na→Na―2O→NaOH→Na――2CO3·10H2O(结晶） →―Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成 Na2O），跟着变成白色固体（NaOH）,然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解）,最终变成白色粉未（最终产物是 Na2CO3）。② 钠与 H2O 反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）试验现象：钠浮在水面上,熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最终消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红.“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔-—钠熔点低；红-—生成的 NaOH 遇酚酞变红”.③ 钠与盐溶液反应如钠与 CuSO4溶液反应,应当先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2,再和 CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH）2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑试验现象：钠熔成小球，在液面上到处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成对应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保留：保留在煤油或石蜡中.5、工业制钠：电解熔融的 NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取某些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热互换剂;③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光,射程远,透雾能力强。(二）氧化钠和过氧化钠1、Na2O Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 。此外：加热时,2Na2O + O2 == 2Na2O22、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ;2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 (作供氧剂）。因此 Na2O2常做生氧剂，同步，Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。如试验...
