河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：溶液中的离子平衡1．将质量分数为 a%的 NaOH 溶液蒸发掉 m g 水后,变成 VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的 物质的量浓度是（ ）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【答案】A【解析】试题分析：设蒸发后溶液的物质的量浓度为 x，溶液的质量为 t，则NaOH 的物质的量为 0.01Vx，NaOH 的质量为 0.01Vx×40，根据蒸发前后 NaOH 质量不变的关系，有如下关系：（0.01Vx×40）/t=2a%（0.01Vx×40）/（t+m）=a% 则 t=m由（0.01Vx×40）/m=2a% 求得 x=（ma/2V)mol/L 考点：物质的量浓度点评：此题根据蒸发前后溶质的质量不变的关系计算物质的量浓度，理清关系后，难度不大。2．下列有关电解质溶液的论述中对的的是（ ）A．Na2CO3、NaHCO3 两种盐的溶液中，离子种类是 Na2CO3 多于NaHCO3B．在 CH3COONa 溶液中 c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在 0.1mol·L-1 的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)为 10-5 mol/L，则此溶液也许是盐酸【答案】C【解析】 A．Na2CO3、NaHCO3 两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3和 NaHCO3同样多；B．在 CH3COONa 溶液中 c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) ，这样 肯 定 不 对 ， 违 反 了 电 荷 守 恒 ， 应 当 为 c(Na+) > c (CH3COO-) >c(OH-) > c(H+)；D．常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)为 10-5 mol/L，水的电离受到了增进，此溶液为盐溶液，不也许为盐酸。3．已知 25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K＝1.75×10－5，则有关K 的下列说法对的的是A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大 B．升高温度，K 值增大C．向醋酸溶液中加水，K 增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大【答案】B【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，因此当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值不变，错误；B、醋酸的电离是吸热反应，因此升高温度，增进醋酸的电离，离子浓度增大，K 增大，对的；C、向醋酸溶液中加水，平衡正向移动，但 K 不变，错误；D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，平衡正向移动，但 K 不变，错误，答案选 B。考点：考察平衡常数的判断4．CH3COONa 稀溶液中分别加入少许下列物质或变化如下条件，能使比值c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：① 固体 NaOH ② 固体...
