第 11 单元 盐 化肥一、 生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl)：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）.2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中.3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 NaCl 晶体－－粗盐。4、粗盐提纯（1）措施与环节：① 溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）② 过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③ 蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出)④ 计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率)（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：① 溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ② 过滤时：引流，防止液体溅出;③ 蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅； ④计算产率时：把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名:小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的重要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等.二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（制取 CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH）2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义:两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应。2、发生的条件:① 有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检查:（含 CO32－或 HCO3－）向样品中加入稀盐酸,若有能使澄清石灰水变浑浊的 CO2生成，则样品是碳酸盐.四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥:① 种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。② 作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿③ 若缺氮，会生成缓慢、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。② 作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；③ 缺磷时，植株矮小、生长缓慢、根系瘦弱3、钾肥:① 种类:硫酸钾、氯化钾；② 作用：增进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒...
