氧化复原反响1.〔·济南外国语高三上第一次质检〕如下体现对的的选项是A．元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被复原，只能做氧化剂 D．具有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性答案：A2.〔·黑龙江铁人中学高三上第二次月考〕在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，有关该反响的说法中对的的组合是 〔 〕 ① 氧化剂是 H3AsO3 ②复原性：Cl－>As ③每生成 7．5 g As，复原剂失去的电子为 0．3 mol ④ M为 OH－ ⑤ SnCl 是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③答案：A3.〔·黑龙江铁人中学高三上第二次月考〕CsICl2是一种碱金属的多卤化物，此类物质在化学反响中既可体现氧化性又可体现复原性，有关该物质的说法对的的选项是〔 〕A．Cs 显+3 价，I 、Cl 均显－1 B．Cs 显 +1 价，Cl 显+1 价，I 显－1 价、C．在 CsICl2溶液中通入 Cl2 ,有单质碘生成 D．在 CsICl2溶液中通入 SO2气体，有硫酸生成答案：D4.〔·福建福州三中高三上第二次月考〕在 pH=1 的具有 Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，也许存在的阴离子是〔 〕 ①Cl-②NO③④S2- A．①②B．②③C．③④D．①③答案：D5.〔·济南外国语高三上第二次质检〕2008 年 10 月 8 日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的爱好.16 岁时，他凭借一种金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查工程，荣获具有“少年诺贝尔奖〞之称的著名奖项．如下说法对的的选项是( ) A．金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe→Fe3＋+3e－，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀答案：B6.〔·济南外国语高三上第二次质检〕如下有关电解法精炼粗铜的体现中不对的的选项是〔 〕 A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液 B、电解时，阳极发生氧化反响，而阴极发生的反响为： Cu2+ +2e—→Cu C、粗铜中所含 Ni、Fe、Zn 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D、电解铜的纯度可达 99.95%-99.98%答案：C7. 〔 · 北 京 五 中 高 三 期...
