人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节 一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H + 的溶液）变红，遇碱溶液（含 OH - 的溶液）变蓝，在中性溶液中呈 紫色 。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 ， 在中性溶液中 不变色 ，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳 、 二氧化硫 等酸性气体。4.浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应定义：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：互换成分，价态不变。反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。置换反应和复分解反应没有先后次序，可同步发生。第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子所有是 H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，因此酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、 HNO3（硝酸）、 H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、 HF （氢氟酸）、 H2S （氢硫酸）……特殊的有机酸： CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中具有盐酸，可以协助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在试验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放...
