高考化学复习：电解池 金属的电化学腐蚀与防护考点精题精练1.假设某电能与化学能的转化妆置〔电解池或原电池〕中发生反响的总反响离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，那么有关该装置的有关说法对的的选项是〔 〕A．该装置也许是原电池，也也许是电解 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是电解池，电解质溶液不也许是盐酸解析：总反响离子方程式是 Cu+2H+=Cu2++H2↑，反响不是自发进行的氧化复本来反响，这样就不是原电池而只能是电解池。Cu 失去电子为为该电解池的阳极，电解质为酸性溶液。答案：C2.在盛有饱和 Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，如下判断对的的选项是〔 〕A．溶液的 pH 将增大 B．Na+数和 CO32- 数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出解析：电解饱和碳酸钠溶液，实际是电解水，反响后溶液仍为饱和溶液，在同一温度下，溶液浓度不变，会有晶体析出，溶液的 PH 保持不变。答案：C3.向水中参与等物质的量的 Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解该溶液，并搜集两极气体产物，那么氧化产物与复原产物的质量之比为〔 〕。A. 35.5:108B. 16:207C. 108:35.5 D. 8:1解析：此题中设有“陷阱〞，同学们极易错选 A。由于离子之间会发生沉淀反响：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Pb2＋＋SO42－=PbSO4↓，电解质溶液实际上是硝酸钠溶液，电解时，实质上是电解水。答案：D4.如下图，如下体现对的的选项是( )A．Y 为阴极，发生复原反响B．X 为正极，发生氧化反响C．Y 与滤纸接触处有氧气生成D．X 与滤纸接触处变红解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极；由图示连接状况可知 X 为阳极发生氧化反响，Y 为阴极发生复原反响，即 X 极的电极反响为 4OH- － 4e-=2H2O+O2↑，消耗了 OH- ，X 附近溶液显酸性。答案：A5.pH = a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，那么该电解质也许是〔 〕A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4解析：用惰性电极电解电解质溶液，A、B、D 都是电解水。电解后溶液的浓度变大，A中 pH 增大，B 中 pH 减小，D 中 pH不变，C 中电解生成 HNO3，pH 减小。答案：A6.〔·天津武清区高三月考〕钢 铁...
