(高考必考)过量与少许的离子方程式常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少许、过量）与稀硝酸的反应Fe（少许）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑注意：常常结合定量计算考察硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少许、过量）的反应6FeBr2+3Cl2（少许）=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2（过量）=2FeCl3+3Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少许、过量）的反应FeI2+Cl2（少许）=FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）=2FeCl3+2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少许、过量）的反应FeI2+Br2（少许）=FeBr2+I22FeI2+3Br2（过量）=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少许、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓K2S+3I2=2KI3+S↓8、氯水与亚硫酸钠（少许、过量）溶液的反应Na2SO3（少许）+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO42Na2SO3（过量）+Cl2=Na2SO4+2NaCl+H2O+SO2↑9、硫化钠（少许、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S（少许）+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓3Na2S（过量）+2FeCl3=6NaCl+2FeS↓+S↓10、氢氧化铁胶体与盐酸（少许、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3 滴 HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少许、过量）溶液 AlCl3+3NaOH（少许）=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠措施由于控制不好氢氧化钠的用量，不能用该措施制备氢氧化铝。12、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少许、过量）NaAlO2+H2O+HCl（少许）=Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+NaCl+2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的措施由于控制不好盐酸的用量，不能用该措施制备氢氧化铝。13、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少许、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2（少许）=2Al(OH)3↓+Na2CO3NaAlO2+2H2O+CO2（过量）=Al(OH)3↓+NaHCO3注意：可以用此措施制备氢氧化铝。14、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少许、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2（少许）=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2（过量）=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O15、澄清石灰水中通入二氧化碳（少许、过量）Ca(OH)2+CO2（少许）=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2（过量）=Ca(HCO3)216、漂白粉的水...
