有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题方略 福建霞浦宏翔高级中学(355100) 朱向阳电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。数年以来全国高考化学试卷几乎年年波及。这种题型考察的知识点多，灵活性、综合性较强，有很好的辨别度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。现结合各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的措施与方略。一、要建立对的一种的解题模式1．首先必须有对的的思绪： 2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题措施，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在 H2S 的水溶液中：H2S HS-+H+ ，HS- S2-+H+，H2O H++OH－，则离子浓度由大到小的次序为 c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。2．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。如在 Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，则 c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c（H+）。三、要全面理解三种守恒关系 1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。例如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解原因，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会变化的。例如：NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)3．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH－、CO32－为失去质子后的产物，故有如下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH－)+c(CO32－)。以上三种守恒是解题的关键，对于这一类题的怎样切入、怎样展开、怎样防止漏洞...
