课题 2 《酸与碱得中与反应》知识点总结与练习重点: 1、 酸碱之间得中与反应;2、 用 pH 试纸检查溶液得酸碱性
难点： 酸碱中与得反应得探究过程【学习目的集成】 ﻫ 1、 酸与碱之间发生得中与反应
ﻫ 2、 理解酸碱性对生命活动与农作物得影响,以及中与反应在实际中得应用
3、 会用 pH 试纸检测溶液得酸碱度,理解溶液得酸碱度在实际中得意义
ﻫ[知识要点梳理] ﻫ知识点一： 中与反应 ﻫ １、 概念:酸与碱作用生成盐与水得反应,叫做中与反应
２、 反应实质:酸溶液中得 H＋与碱溶液中得 O Ｈ－互相“中与”生成了中性得水
体现式为:H+ + Ｏ H-＝H2Ｏ
ﻫ3、 现象:有些中与反应进行时有明显得现象,生成得盐以沉淀得形式析出;有些中与反应没有明显得试验现象,因此要判断中与反应就与否发生或就与否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂
【要点诠释】ﻫ 1、 向滴有酚酞试液得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不停搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂得变色状况分析,当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，阐明中与反应常常伴随溶液酸碱性得变化，因此,可以运用中与反应变化溶液得酸碱性
ﻫ 2、 注意理解中与反应得概念,酸与碱作用生成盐与水得反应才叫中与反应，假如只就是生成盐与水得反应不一定就是中与反应，例如:2N ａＯ H+CO2＝N ａ 2C Ｏ 3+H2O，生成盐与水但不就是中与反应．ﻫ知识点二:中与反应在实际中得应用 １、 应用于医药卫生 ﻫ (１)人得胃液呈酸性，当胃液得 pH 为０、9~１、5 时，有助于食物消化
假如饮食过量时,胃会分泌出大量得胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些具有碱性物质得药物，使碱与胃酸反应生成无毒得中性物质
氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作
