第一单元氯、溴、碘及其化合物 单元小结一、氯、溴、碘及其化合物1.氯气的制法〔1〕氯气的工业制法原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。 装置：阳离子隔膜电解槽。反响式：2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的 Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。反响式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2OKClO3 + 6HCl〔浓〕== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。除杂：用饱和食盐水除去 HCl 杂质； 枯燥：用浓 H2SO4 。〔3〕中学实验室制 H2、O2、Cl2的发生装置的比较气体反响物的状态反响条件装置或主要仪器可适用的气体H2固体和液体反响不加热启普发生器或简易装置H2S、CO2、SO2等O2固体或固体混合物加热大试管、铁架台、导管等NH3、CH4等Cl2固 体 和液 体 或液 体 和液体加热圆 底 烧 瓶 、分 液 漏 斗 、双 孔 塞 、 导管 、 铁 架台 、 石 棉网、酒精灯HCl、HBr、HI 等2．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较气体物理性质Cl2黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水〔1:2〕，易液化，密度比空气大Br2深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发 通电 △ I2紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大3．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较水酒精苯汽油四氯化碳Cl2黄绿色〔新制〕黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄―橙橙―橙红橙―橙红橙―橙红橙―橙红I2深黄―褐色棕―深棕浅紫―紫紫―深紫浅紫红－紫红4．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较⑴ 与金属反响2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl2CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2 2FeBr3，Fe + I2 FeI2。⑵ 与氢气反响反响物反响方程式反响条件反响现象H2与 F2H2 + F2 == 2HF冷、暗爆炸H2与 Cl2H2 + Cl2＝2HCl光照爆炸H2与 Br2H2 + Br2＝2HBr加热反响H2与 I2H2 + I2 2HI 持续加热可逆反响⑶ 与水的反响2F2 + 2H2O == 4HF + O2X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)⑷ 与碱反响Cl2、Br2...
