322《铁铜及其化合物的应用》教案VIP专享

H+H2O/O2第 2 课时 铁、铜及其化合物的应用〔1〕【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学海导航】1.物理性质⑴ 铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。⑵ 铁和铜都有良好的性和性。⑶ 铁和铜的密度，熔沸点。2.根据铁和铜的应用，说说它们的物理性质。金属应用物理性质铁铜3.化学性质举例有关铁和铜参加的反响，并用化学方程式及离子反响方程式表示⑴ 与非金属单质反响〔如与 O2、Cl2、S 等反响〕____________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________________⑵ 与盐溶液反响____________________________________________________________________________________________________________ ⑶ 铁与稀盐酸或稀硫酸反响________________________________________________________________________〖结论〗铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。铁、铜在反响过程中充当剂。铜在反过程中一般转化为价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等〕生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性〔如氯气、双氧水等〕反响转化为的铁的化合物。4.试分析比较 Fe(OH)2和 Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质Fe(OH)2→ Fe(OH)2 ★制法★转化【思维点拨】【例 1】两种金属组成的混合物共 20 g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气(标准状况)11.2L，那么原混合物中的组成不可能的是A．Zn 和 MgB．Fe 和 MgC．Zn 和 FeD．Fe 和 Cu【解析】根据金属与盐酸反响的化学方程式可得如下关系式： 混合物 ～ H2 20g 0.5mol 那么 40g 1molMg ～ H2 Fe ～ H2 24g1mol 56g1molZn ～ H2Cu 不与盐酸反响 65g1mol 由上可知，与盐酸反响生成 1mol 氢气，那么要求混合金属中一种的质量应小于 40 g(如Mg)，和另一个大于 40 g〔如 Fe、Zn〕或不生成氢气的铜组合才行。【答案】CD。[点拨] 在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且 a＞b＞0 时，a＞m＞b。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。【例 2】既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反响来制得的化合物是 A.FeCl3 B.Al2S3 C.FeCl2 D.FeS【解析】〔1〕对 A 只考虑到2Fe + 3Cl2...