亚硝酸钠和食盐的鉴别一、新课程标准的要求1． 认识亚硝酸钠得物理性质〔外观〕和重要的化学性质〔氧化性和复原性〕。2． 认识亚硝酸的酸性和不稳定性。3． 通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行二者的鉴别。4.学习鉴别物质的根本方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。5.增强对生活化学知识的认识，提高解决实际问题的能力。二、实验的根本原理1． 仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。2．试剂：建筑工业盐〔NaNO2〕、食盐〔NaCl 〕、1%酚酞溶液、2mol·L—1H2SO4溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、0.01 mol·L—1 KMnO4溶液、0.1 mol·L-1KI 溶液、蒸馏水、精密 pH 试纸、淀粉溶液、KSCN 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液。3． 实验操作要点及主要实验现象、实验本卷须知参加试剂实验操作要点主要实验现象实验本卷须知AgNO3 溶 液 和 稀硝酸在两支试管中分别参加 0.1 mol·L—1NaNO2 溶 液 和 氯化钠溶液，并向其中滴加几滴 0.1 mol· L—1 硝酸银溶液。两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴 2 mol·L—1 硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，此为亚硝酸钠溶液；另一支试管中沉淀 不 消 逝 , 为 氯 化 钠 溶液。此实验要求硝酸银溶液浓度要稍大2 mol·L—1H2SO4溶液取 1～2g 亚硝酸钠晶体于小试管中,参加 1～2mL 的蒸馏水，沿试管壁逐滴滴入 2 mol·L—1H2SO4溶液。溶液呈浅蓝色，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味；假设是氯化钠晶体 那 么 不 会 产 生 此 现象。此实验要求亚硝酸钠溶液浓度要稍大说明：液面下生成的亚硝酸不稳定,会分解成 蓝 色 的 三 氧 化 二氮 ， 液 面 上 的 N2O3会分解生成红棕色的二氧化氮。 0.01mol·L-1KMnO4溶液在 两 试 管 中 均 参 加0.01mol·L-1KMnO4 溶 液和 1 滴 2 mol·L—1 硫酸溶液，再在两试管中分别滴加 0.1mol·L-1 亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，振荡。参 加 亚 硝 酸 钠 溶 液 后 , KMnO4 溶液紫色褪去,参加氯化钠溶液紫色不变色。说明：假如不加硫酸溶液，虽能变色，但现象不明显。0.1 mol· L-1KI 溶取 1～2g 亚硝酸钠晶体于参加 KI 溶液和硫酸溶液说明：假如不加硫酸液小试管中,参加 1～2mL 的蒸 馏 水 ， 向 试 管 中 参 加0.5mL 0.1 mol·L-1KI 溶液和 1 滴 2 mol·L—1 硫酸溶液 ， 观 察 溶 液 颜 ...
