第 1 节 钠及其化合物[高考导航]1．了解钠的主要性质及其应用。2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。1．物理性质颜色熔点硬度密度导电性、导热性银白色低小比水的小；比煤油的大良好2.化学性质从原子结构认识钠的化学性质： (1)主要化学性质：(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl( 熔融 ) ===== 2Na ＋ Cl 2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4．钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。[说明] 工 业 上 在 850 ℃ ， 钠 与 熔 融 状 态 的 KCl 反 应 可 以 制 取 金 属 钾 ： Na(l) ＋KCl(l)=====NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。问题 1 钠与水、醇、酸的反应[对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是____________________① 水 ② NaOH 溶液 ③ 0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1硫酸铜 ⑤乙醇解析：Na 与水、酸、盐溶液反应的实质是与 H＋的反应，Cu2＋水解显酸性，四种溶液中c(H＋)由大到小的顺序为③④①②⑤，c(H＋)越大，反应越快。化学式Na2ONa2O2电子式 氧元素化合价－ 2 － 1 化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1 ∶ 2 1 ∶ 2 是否为碱性氧化物是不是化学式Na2ONa2O2与水反应的化学方程式Na2O ＋ H 2O == =2NaOH 2Na2O ＋ 2H 2O == =4NaOH ＋ O 2↑与 CO2反应的化学方程式Na2O ＋ CO 2== = Na 2CO32Na2 ＋ 2CO 2== =2Na 2CO3＋ O 2与盐酸反应的化学方程式Na2O ＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H 2O2Na2O2+4HCl == =4NaCl +H2O ＋ O 2↑ 是否有强氧化性Fe2＋、SO、S2－等无具有强氧化性，能氧化选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA 物质性质 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打小苏打颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比 Na2CO3小) 水解(离子方程式)CO＋H2O HCO ＋ OH － HCO＋H2OH2CO3＋ OH －与盐酸反应(离子方程式)...
