《核外电子排布与周期律》教案5

第三课时 元素周期律活动【讲述】元素核外电子排布，原子半径、化合价都呈现周期性变化。这对元素性质有着直接的影响，这种影响也表现出相应的周期性。【引入】1-17 号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质〔金属性和非金属性〕呈现出怎样的规律 【讲解】金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子，复原性越强。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子，氧化性越强。【讲述】今用 11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。【板书】以下性质可用于推断元素金属性的强弱1、该元素的单质与水〔或酸〕反响置换出氢气越容易，那么该元素的金属性越强；反之，越弱。2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，那么该元素的金属性越强；反之，越弱。【演示实验 1、2】分别完成钠、镁与水的反响。【板书】 剧烈反响 微弱反响【思考】 上述反响可以说明 Na、Mg 的金属性顺序吗【演示实验 3】分别完成钠、镁与盐酸的反响。【板书】Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 剧烈2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 缓慢【思考】上述反响可以说明 Mg、Al 的金属性顺序吗【讲述】上述讨论钠、镁、铝的金属性初步得出的结论为，金属活泼性顺序为钠>镁>铝。把这一事实与碱性强弱顺序氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝比照，可得出什么样的对应关系【小结】金属性越活泼，相应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。【板书】非金属性强弱比较的指标〔1〕 单质与氢气反响的难易。〔2〕气态氢化物的热稳定性。〔3〕最高价氧化物的水化物的酸性强弱阅读【探究活动 2】表 1-4 依据以下事实〔1〕硅、磷、硫、氯气等与氢气的反响差异〔2〕气态氢化物的热稳定性〔3〕硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸，推断出元素硅、磷、硫、氯非金属性强弱顺序【讲解】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强。【思考】碳、氮、氧、氟随核电荷数递增，非金属性增强，那么对应氢化物稳定性强到弱的顺序碳酸、硝酸的酸性强弱顺序【小结】3-9，11-17 号元素随核电荷数递增金属性减弱非金属性增强。【板书】元素性质(呈周期性变化)【小结】1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的元素性质的周期性变化的根本原因是什么2、本节课我们学过哪些事实可推断金属性和非金属性强弱【课堂练习】1、以下说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是〔 〕A、 金属钾与冷水剧烈反响，镁与冷水几乎没有现象。B、 KOH...