第二节 热力学第一定律第三节 能量守恒定律[目标定位] 1.理解热力学第一定律并会运用于分析和计算.2.理解能量守恒定律，知道能量守恒是自然界普遍遵从的基本规律.3.知道第一类永动机是不可能造成的．一、热力学第一定律[导学探究] 一根金属丝经过某一物理过程，温度升高了，除非事先知道，否则根本无法判定是经过做功的方法还是使用了热传递的方法使它的内能增加．因为单纯地对系统做功和单纯地对系统传热都能改变系统的内能．既然它们在改变系统内能方面是等效的，那么当外界对系统做功为 W，又对系统传热为 Q 时，系统内能的增量 ΔU 应该是多少？答案 系统内能的增量 ΔU＝Q＋W.[知识梳理]1．热力学第一定律：如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么，物体内能的增加 ΔU 就等于物体吸收的热量 Q 和外界对物体做的功 W 之和．2．热力学第一定律的表达式：ΔU＝Q＋W.3．对公式 ΔU＝Q＋W 符号的规定符号WQΔU＋外界对热力学系统做功热力学系统吸收热量内能增加－热力学系统对外界做功热力学系统放出热量内能减少4.三种特殊情况(1)若过程是绝热的，即 Q＝0，则 W＝ΔU，外界对物体做的功等于物体内能的增加．(2)若过程中外界没有对物体做功，即 W＝0，则 Q＝ΔU，物体吸收的热量等于物体内能的增加．(3)若过程的始末状态物体的内能不变，即 ΔU＝0，则 W＋Q＝0 或 W＝－Q，外界对物体做的功等于物体放出的热量．二、热力学第一定律应用举例[导学探究]1．理想气体的内能与什么因素有关？答案 由于理想气体忽略了分子间的作用力，即忽略了分子势能，所以理想气体的内能只跟气体的温度和物质的量有关，与气体的体积无关．2．你能应用热力学第一定律讨论理想气体在等压膨胀过程中的能量转换关系吗？答案 设一定质量的理想气体，保持压强不变，由(V1，T1)变为(V2，T2)，而且 V1＜V2.由盖·吕萨克定律＝及 V1＜V2知 T1＜T2.因气体膨胀(V1＜V2)，则气体对外做功，W＜0.因气体温度升高(T1＜T2)，则气体的内能增加 ΔU＞0.由热力学第一定律 ΔU＝W＋Q 可知 Q＝ΔU－W＞0.即系统由外界吸收热量，系统吸收的热量一部分用来增加内能，一部分转化为气体对外所做的功．[知识梳理]1．等压过程中的能量转换(1)等压膨胀：由于 W＜0，ΔU＞0，则 Q＝ΔU－W＞0，即气体吸收的热量一部分用来增加内能，另一部分转化为气体对外所做的功．(2)等压压缩：由于 W＞0，ΔU＜0，则 Q＝ΔU－W＜0，即气体对外界放热，放出的...
