中考化学溶液知识点整理 一天天积累，一点点努力，一步步前进，一滴滴汇聚，终于到了中考这一天。放松心情，面带微笑，保持信心，你必将拥有灿烂的人生。祝中考顺利!下面是我给大家带来的中考化学溶液知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 中考化学溶液知识点 1 固体的溶解度 (1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 #四要素# ① 条件：一定温度;② 标准：100g 溶剂; ③ 状态：达到饱和;④ 质量：单位：克 (2)溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 (3)影响固体溶解度的因素： ① 溶质、溶剂的性质(种类);② 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 Ca(OH)2。 中考化学溶液知识点 2 饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液 (2)推断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低; ② 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： ① 饱和溶液不一定是浓溶液 ② 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③ 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 中考化学溶液知识点 3 溶质和溶剂的推断 (1)固体、气体溶于液体，液体为溶剂 (2)液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂(如：碘酒——碘的酒精溶液) 溶液的形成 1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意： ① 溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色，FeSO4 为浅绿色，Fe2(SO4)3 为黄色 ② 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 ③ 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积 ④ 溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
